La regla de
Hund es una regla empírica obtenida por Friedich Hund en el estudio de los
aspectos atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar por lámpara orbitales de igual energía.
Al llenar por lámpara orbitales de igual energía.
Los electrones
se distribuyen, siempre que sea posible, con sus opiniones paralelas, es decir,
que no se cruzan. La partícula mini atómica es mas estable ( tiene menos
energía) cuando tiene electrones desapareados, que cuando esos electrones están
apareados.
También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund:
Cuando varios electrones están descritos por orbitas degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los spines electrónicos están separados.
Para entender la regla de hund hay que saber que todas las orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se asigne un segundo. Imagen 3.1.
También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund:
Cuando varios electrones están descritos por orbitas degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los spines electrónicos están separados.
Para entender la regla de hund hay que saber que todas las orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se asigne un segundo. Imagen 3.1.
Imagen 3.1 .- Casos donde se precenta la estabilidad en un átomo.
Fuente: http://viri-quimica.blogspot.mx/2009/09/principio-de-maxima-multiplicidad-o.html
Muchas gracias (:
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