El
principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang
Ernst Paulien1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números
cuánticos idénticos(esto es, en el mismo estado cuántico de partícula
individual). Hoy en día no tiene el estatus de principio, ya
que es derivable de supuestos más generales (de hecho es una
consecuencia del Teorema de la estadística del spin).
Regla de exclusión de Pauli
Esta regla nos dice que en un estado cuántico sólo
puede haber un electrón. De aquí salen los valores del espín o giro de los electrones que
es 1/2 y con proyecciones.
También que en una orientación deben de caber dos
electrones excepto cuando el número de electrones se ha acabado por lo cual el
orden que debe de seguir este ordenamiento encada nivel
es primero los de espín positivo (+1/2) y luego los negativos.
Principio de Exclusión de Pauli: “Dos electrones del
mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo
tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”. Imagen 62.
Imagen 61,. En la representacion de la cuarta columna nos dice que siempre se deben de llenar los niveles positivos 8flecha hacia arriba) y despues los negativos(flecha hacia abajo).
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