Números cuánticos. Las expresiones matemáticas de la mecánica
ondulatoria indican que el estado de energía de un electrón en un átomo se
puede describir por medio de un set de cuatro números, llamados números
cuánticos. Estos números describen el orbital espacial en el que el electrón se
mueve en términos de (1) su posición con respecto al núcleo, (2) su forma, (3)
su orientación espacial y (4) la dirección del spin (giro alrededor del propio
eje) del electrón en el orbital.
El número cuántico principal,
simbolizado por n, indica la distancia promedio del electrón desde el núcleo.
Es una integral positiva, con valores 1, 2, 3, 4,...... y es la designación del
nivel de energía principal de un orbital. El primer nivel de energía es más
cercano al núcleo y los otros se encuentran a distancias crecientes. Los
electrones del primer nivel de energía tienen las energías más bajas, mientras
que los de los niveles más altos tienen niveles de energía crecientes.
En algunos textos, los niveles de energía se
designan por las letras K, L, M, N, etc.
El número cuántico principal, n,
determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto
de cero: n = 1, 2, 3, 4.
Varios orbitales pueden tener
el mismo número cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose en capas.
Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa
electrónica.
Cuanto mayor sea el número
cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del
núcleo estará situado.
El número cuántico orbital,
indica la forma del orbital en el que se mueve el electrón. El número de
posibles formas es igual al valor del número cuántico principal n. En el
enésimo nivel de energía hay orbitales de n formas posibles. En el primer nivel
es posible un orbital de una sola forma, en el segundo son posibles de dos
formas, en el tercero de tres, etc. Como ya se indicó las designaciones de los
cuatro primeros números cuánticos orbitales es s, p, d, y f. Están escritos en
orden de energía creciente. Así, para un nivel de energía particular, el
orbital s tiene menor energía que el p, el p menor que el d y el d menor que el
f. .
El número cuántico magnético:
Indica la orientación del orbital, cuya forma está dada por el número
cuántico orbital, en relación a los tres ejes del espacio, en un campo magnético.
Hay sólo una orientación para un orbital s, mientras que hay tres para el
orbital p, cinco para el orbital d y siete para el f.
El número cuántico magnético, m,
determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del
valor del número cuántico azimutal, m, variando desde - l
hasta + l.
El número cuántico
de spin:
Indica la dirección de giro sobre su eje del
electrón. El electrón gira sobre su eje como lo hace la tierra. Hay dos
posibilidades de spin, en la dirección de giro de los punteros del reloj o en
contra.
Así, cada uno de los
orbitales orientados en el espacio, descritos por los tres primeros números
cuánticos puede ser ocupado sólo por dos electrones, y éstos deben tener spin
opuesto.
Por lo tanto,
en un átomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos.
Esto se correlaciona con la observación que no existen dos electrones con
exactamente la misma energía en un átomo. Consideramos el electrón como una
pequeña esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede girar en torno a sí
misma, como la Tierra gira ocasionando la noche y el día. Son posibles dos
sentidos de giro, hacia la izquierda o hacia la derecha.
Este giro del electrón sobre sí
mismo está indicado por el número cuántico de espín, que se indica con la letra
s. Como puede tener dos sentidos de giro, el número de espín
puede tener dos valores: ½ y - ½.
Podemos resumir indicando que
la corteza electrónica se organiza en capas, indicadas por el número cuántico
principal, n, que indica su lejanía al núcleo.
Dentro de las capas hay
distintos orbitales, especificados por el número cuántico azimutal, l,
y que indica la forma del orbital. El número de orbitales de cada tipo está
dado por el número cuántico magnético, m, que nos señala la
orientación del orbital. Además hay otro número cuántico, de espín, s,
que sólo puede tomar dos valores e indica el giro del electrón sobre sí mismo.
No hay comentarios:
Publicar un comentario